Question

【题目】实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是碳酸钠和氯化钠的混合物。有关数据如图所示：

（1）写出题中发生反应的化学方程式_____；

（2）反应生成气体的质量_____；

（3）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量（x）的比例式_____；

（4）A固体中两种成分质量比为_____；

（5）溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为_____；

（6）若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 4.4g 53：22 10% 40.6

【解析】

碳酸钠和氯化钠中只有碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为15g+91g+100g﹣201.6g＝4.4g；

设：碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

x＝10.6g

y＝11.7g

A固体中两种成分质量比=10.6g：（15g﹣10.6g）＝53：22；

溶液B中碳酸钠溶质的质量分数=；

若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水的质量为。

答：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）反应生成气体的质量 4.4g；

（3）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量（x）的比例

（4）A固体中两种成分质量比为 53：22；

（5）溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为 10%；

（6）若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水 40.6g。