Question

3．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
（1）每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g．
（2）小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，称量小烧杯中剩余物质的质量是43.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应）．
①生成的二氧化碳的质量为6.6g．
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

分析 （1）根据该片中碳酸钙的含量以及碳酸钙中钙元素的质量分数来计算；
（2）①因钙反应中只有二氧化碳是气体，则可根据总质量守恒来计算生成二氧化碳的质量；
②根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，若碳酸钙的质量≥1.5g就属实，反之就不属实．

解答 解：（1）每片钙片中至少含有的碳酸钙的质量为1.5g，其中含有钙元素的质量为：1.5g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.6g．
（2）①因每片的质量为2g，10片钙片的质量为2g×10=20g，
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为20g+30g-43.4g=6.6g；
②设10片钙片中碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x               6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
解得x=15g，
则每片中碳酸钙的质量为：15g÷10=1.5g，
因钙片商品标签图中的规格中标出每片中碳酸钙的含量≥1.5g，则属实，
答：该钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答案为：（1）0.6．
（2）①6.6；
②钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评 本题以信息为载体来考查学生分析问题并解决问题的能力，同时考查学生利用相关信息进行化学反应方程式的计算，注重了化学与生活的联系，也是以后习题的重要考查方向．