Question

（2013?密云县二模）过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
（1）[制备CaO₂]
工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．Ca（OH）₂和H₂O₂的水溶液混合会生成CaO₂?8H₂O，它在120℃时会完全分解为CaO₂和水．写出以上变化的总反应的化学方程式为：

Ca（OH）₂+H₂O₂

△   .

CaO₂+2H₂O

．
（2）[验证CaO₂的性质]
猜想：由于过氧化钙可以作鱼池的供氧剂，因此小玲猜想过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．   
实验探究：选用图2装置进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入

酚酞

（填写一种试剂的名称）试液，观察到

变红

，说明小玲的猜想是正确的．
（3）[测定CaO₂纯度]
CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．图1是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差

不变

，说明气密性良好．
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗

下移

（填“上提”或“下移”）．
③若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10ml，反应后量气管读数为24.50ml（常温下氧气的密度为1.4g/L）．则样品中CaO₂的质量分数为

72%

．（最终结果保留整数）
④若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却一段
时间，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量═

9(m-n)

2w

QUOTE×100%．此方案测定结果偏小，根据氧化钙的性质推测结果偏小的原因可能是

因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水

．

Answer 1

分析：（1）根据Ca（OH）₂和H₂O₂反应生成CaO₂?8H₂O以及CaO₂?8H₂O在120℃时完全分解为CaO₂进行解答；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性来进行解答；
（3）①根据连通器的原理可知应该调节两边液面相平在进行操作进行解答；
②根据液面越低压强越小进行解答；
③根据氧气的体积和密度求出氧气的质量以及样品的质量可以求出样品中过氧化钙的含量进行解答；
④根据氧化钙和水反应进行分析．

解答：解：（1）Ca（OH）₂和H₂O₂反应生成CaO₂?8H₂O，而在120℃时会完全分解为CaO₂和水，所以该化学反应方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂

加热  .

CaO₂+2H₂O；
（3）①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；
②液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；
（③）由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧气的质量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．设样品中过氧化钙的质量为x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                    0.032g

144

x

=

32

0.032g

解得：x=0.144g
样品中过氧化钙的含量=

0.144g

0.2g

×100%=72%；
答：样品中过氧化钙的含量为72%．
④氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO₂含量=

9m-n

2w

×100%变小，从而使测定结果偏小．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+H₂O₂

△   .

CaO₂+2H₂O
（2）酚酞；变红；
（3）①不变；
②下移；
③72%；
④因为氧化钙在空气中冷却时吸收了空气中的水．

点评：本题涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．