Question

一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物CO、CO₂和H₂O的总质量为12.4g，其中H₂O的质量为6.3g，则参加反应的甲烷质量为

 

g，产物中CO与CO₂的质量比为

 

．

Answer 1

分析：根据水的质量可利用H元素守恒可计算甲烷的质量，再利用C元素的质量守恒来计算CO与CO₂的质量比．

解答：解：因甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物为CO、CO₂和H₂O，
由H₂O的质量为6.3g，设甲烷的质量为xg，则由H元素的质量守恒可知，
CH₄～4H～2H₂O
16       36
 x       6.3g

16

36

=

x

6.3g

，解得x=2.8g，
即甲烷的质量为2.8g，
由CO、CO₂和H₂O的总质量为12.4g，
则CO、CO₂的质量和为12.4g-6.3g=6.1g，
设CO的质量为yg，由C元素的质量守恒得，
yg×

12

28

×100%+（6.1g-yg）×

12

44

×100%=2.8g×

12

16

×100%，
解得y=2.8g，
即CO的质量为2.8g，则的质量为6.1g-2.8g=3.3g，
则产物中CO与CO₂的质量比为2.8g：3.3g=28：33，
故答案为：2.8；28：33．

点评：本题考查学生利用发生的反应来计算物质的质量及质量比，学生应根据反应利用元素守恒的方法来寻找关系式或列等式来计算解答．