题目内容
【题目】下列符号代表的意义正确的是( )
A. 2H:2个氢分子 B. 2N2:4个氮原子
C. 2SO42-:2个硫酸根离子 D. Fe2+:铁离子
【答案】C
【解析】A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H表示:2个氢原子,错误;B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2N2可表示:2个氮分子,错误;C、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字;2SO42-可表示为2个硫酸根离子,正确;D、Fe元素在化合物中的化合价为有+2、+3价,高价态的+3价形成的离子叫铁离子,低价态的+2价形成的离子叫做亚铁离子,故Fe2+表示:1个亚铁离子,错误。故选C。
【题目】19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。
方法Ⅰ:利用空气分离出氮气
实验步骤 | 解释或结论 |
(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_______________。 |
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:反应不能生成新的气体)。 | 请写出一种能用于除去氧气的物质__________。 |
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。 | 密度:1.257 2 g/L |
方法Ⅱ:用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。
讨论:瑞利教授经过多次实验,发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ,试分析其原因__________。
【题目】归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识,你认为都正确的选项是( )
A.物质的性质决定用途 | B.化学与能源 |
①石墨具有导电性——可作为电极 ②CO具有可燃性——常用于炼铁 | ①石油炼制可得到汽油、柴油、航空煤油等 ②可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 |
C.物质的构成 | D.化学符号的意义 |
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 | ①O2:一个氧分子 ②O2-:一个氧离子带两个单位负电荷 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】把一定质量的a、b、C、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中不正确的是
物质 | a | b | C | d |
反应前的质量(g) | 92.0 | 8.0 | 0 | 1.0 |
反应后的质量(g) | 95.6 | 1.2 | 3.2 | x |
A. c是反应的生成物 B. d可能是催化剂 C. b一定是化合物 D. 该反应属于化合反应