Question

【题目】完成下列基础的学生实验。
I.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。

（1）写出图D装置中甲仪器的名称。
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为 ， 其中二氧化锰起作用；收集氧气可以选择（填装置编号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体， 若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是。
（5）实验室制取氢气选择的装置组合可以是。
（6）Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
实验步骤：
①溶解。称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。
②过滤
③蒸发。请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温结晶的方法得到精盐的依据是。
④计算产率。得到精盐3．2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
（7）整个实验中至少要进行次称量。
（8）从海水中获得的精盐，经过上述实验得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物“）。

Answer 1

【答案】
（1）集气瓶
（2）2KClO3 2KCl＋3O2 ↑,催化,D或E
（3）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑,Ca﹙OH﹚2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋H2O
（4）C
（5）BE或CE
（6）氯化钠的溶解度受温度变化的影响小,84.2%
（7）2
（8）混合物
【解析】（1）图D装置中甲仪器的名称是集气瓶；
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2 ↑，其中二氧化锰起催化作用；收集氧气可以选择D或E；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑，通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为Ca﹙OH﹚2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋H2O；
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，不需要加热，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C；
（5）在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B或C装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择E装置来收集氢气．
（6）③从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
④×100%=84.2%；
（7）最初所取粗盐的质量、剩余粗盐的质量（以此运用差量法得出溶解的粗盐的质量），以及所得精盐的质量，因此，最少需要3次称量；
（8）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物．
答案：（1）集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑;催化； D或E；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）C；（5）BE或CE；（6）③氯化钠的溶解度受温度变化的影响小；④84.2%；（7）3；（8）混合物．
【考点精析】解答此题的关键在于理解催化剂的特点与催化作用的相关知识，掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用，以及对二氧化碳的检验和验满的理解，了解验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳．验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体．