题目内容
化学物质及其变化同日常生活密切相关．
（1）检验市场上销售的食盐中是否有碘元素（元素符号为I）的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试纸变蓝的碘单质．这种试剂X是______．
（2）按下表中浸液配方可制无泥皮蛋．配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱（Na2CO3）代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由．
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）．写出有关反应的化学方程式．
解：（1）根据反应的化学方程式5X+KlO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个K原子和5个I原子，则每个X分子由1个K原子、1个I原子所构成；故物质X的化学式为KI；
（2）因为生石灰与纯碱在水溶液中混合后会发生反应，生成氢氧化钙和氢氧化钠；故可以．
（3）醋酸属于酸具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳，与氢氧化镁会发生中和反应生成盐与水，再利用反应方程式书写的一般原则完成．
故答案为：
（1）KI．
（2）可以；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HAc═Mg（Ac）2+2H2O
分析：由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，可以推断X的化学式．根据给出的物质间的反应进行分析，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠．醋酸属于酸具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳，与氢氧化镁会发生中和反应生成盐与水．
点评：此题是利用相关物质的性质设计的考查题，主要是利用题目所给的信息紧扣相关的问题进行分析探讨，这也是一般信息给予题的一般解题思路．
（2）因为生石灰与纯碱在水溶液中混合后会发生反应，生成氢氧化钙和氢氧化钠；故可以．
（3）醋酸属于酸具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳，与氢氧化镁会发生中和反应生成盐与水，再利用反应方程式书写的一般原则完成．
故答案为：
（1）KI．
（2）可以；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HAc═Mg（Ac）2+2H2O
分析：由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，可以推断X的化学式．根据给出的物质间的反应进行分析，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠．醋酸属于酸具备酸的共性，因此与碳酸钙反应会生成二氧化碳，与氢氧化镁会发生中和反应生成盐与水．
点评：此题是利用相关物质的性质设计的考查题，主要是利用题目所给的信息紧扣相关的问题进行分析探讨，这也是一般信息给予题的一般解题思路．
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| 实验方案 | 反应的化学方程式 |
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提纯样品应采用的试剂是______．
| 实验方案 | 反应的化学方程式 |