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将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下图中的图像是(m为水的质量，pH表示酸碱度)

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答案：A
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将等质量的镁粉和铝粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成H2质量（m）随反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出A曲线的化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是
④
④
（填序号）；
①反应结束后两种金属一定都有剩余  ②反应结束后一定镁粉有剩余
③反应结束后所得溶液质量相等      ④反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等
（3）若将一定质量的镁粉和铝粉，同时放入一定浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中一定有的金属阳离子是
Mg2+
Mg2+
（填离子符号）；若过滤后，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有
Cu、Al
Cu、Al
（填化学式）．
Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
 
，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
 
；
（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应
 
．
（3）下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是
 

①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到达终点？
 
_
 
．
下列操作会导致测定结果偏低的是
 
．
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
 
；
A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管．

将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下图中的图像是(m为水的质量，pH表示酸碱度)

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将一定浓度的硫酸加水稀释，所得溶液的pH与加水量m关系相符的图像是(  )

 

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