Question

【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下

已知:①反应I的化学方程式:；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100 °C时开始分解。

（1）反应I属于基本反应类型中的__反应。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3 粗产品中将混有_____（填化学式）。

（3）MnCO3粗产品表面附着有杂质__（填化学式）；验证完全除去该杂质的操作，取样品少许，向其中加入___，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的___（填化学式）溶液，观察到__。

（4）为获得高纯MnCO3，需选择干燥的条件是__（填字母）。

A 低温 B 高温 C 高于100 °C

Answer 1

【答案】化合 Mn（OH）2 Na2SO4 适量水 BaCl2（合理即可） 没有白色沉淀生成 A

【解析】

（1）反应I的化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；

（2）根据流程图和质量守恒定律可知，反应Ⅱ是MnSO4与NaHCO3反应生成MnCO3、CO2、Na2SO4和H2O，反应的化学方程式为：；该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3 粗产品中将混有Mn（OH）2；

（3）根据反应Ⅱ可知，MnCO3粗产品表面附着有杂质Na2SO4；MnCO3不溶于水，Na2SO4溶于水，硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡的白色沉淀。验证完全除去该杂质的操作，取样品少许，向其中加入适量水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，观察到没有白色沉淀生成；

（4）根据“MnCO3在100 °C时开始分解”可知，为获得高纯MnCO3，需选择干燥的条件是低温。故选A。