题目内容
有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．产生氢气物质的量相等 | B．金属的活泼性A>B |
| C．酸过量，金属质量不足 | D．A与硫酸反应更为剧烈 |
C
解析试题分析：A、据图可直接看出，产生氢气物质的量相等，正确，B、同样据图可直接看出，金属A与酸反应的时间更短，说明反应速率更快，故金属的活泼性A>B，正确，C、若酸过量，金属不足（即金属全部反应），这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算，金属A和B质量相等，而相对原子质量不相等，这样产生的氢气质量就一定不会相等，这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背，所以错误，D、因为金属的活泼性A>B，所以可判断A与硫酸反应更为剧烈，正确，故选C
考点：金属与酸反应的应用
阅读快车系列答案下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（ ）
| A．将铁片放入稀盐酸 | B．将铜片放入稀盐酸 |
| C．将铁片放入硝酸银溶液 | D．将铜片放入硝酸银溶液 |
下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
| A．Ag、Cu两种单质的混合物 | B．Cu、Fe两种单质的混合物 |
| C．Ag、Fe两种单质的混合物 | D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 |
设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是
| A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 |
| B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 |
| C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 |
| D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液， |
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
| A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 |
| B．金属活动性：乙＞甲＞丙 |
| C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 |
| D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 |
下列有关二氧化碳的说法错误的是（ ）
| A．在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03% | B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸 |
| C．过多的二氧化碳排放会导致温室效应 | D．干冰可用于人工降雨 |
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
| A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 |
| B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 |
| C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 |
| D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 |