题目内容
（1）根据以下图示推断（假设能发生反应的均完全反应）．
用化学式回答：若B是水，则A是 ；若B是酸溶液，则A是 ．
（2）某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液．假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应．请你按照所加试剂的顺序，写出第二步生成沉淀的化学方程式： ．
用化学式回答：若B是水，则A是
（2）某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液．假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应．请你按照所加试剂的顺序，写出第二步生成沉淀的化学方程式：
分析：（1）加入钡离子产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定含硫酸根离子，黄色溶液中含有铁离子；氧化铁、氢氧化铁能与酸反应得到黄色溶液．
（2）盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢氧化钾能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，同时氢氧化钾可以中和酸使溶液呈中性，书写化学方程式时要注意配平和符号的标注．
（2）盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢氧化钾能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，同时氢氧化钾可以中和酸使溶液呈中性，书写化学方程式时要注意配平和符号的标注．
解答：解：（1）根据图示溶液中加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此溶液中含有硫酸根离子，还得到黄色D溶液，因此有色溶液中含有铁离子，因此A为硫酸铁溶液，若B是酸溶液，与酸反应生成硫酸铁的固体可以是氧化铁，还可以是氢氧化铁．
（2）盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢氧化钾能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，同时氢氧化钾可以中和酸使溶液呈中性．由于硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银微溶，因此要先加入盐酸使硝酸银转化成沉淀，再加入硫酸使硝酸钡转化成沉淀，最后加入氢氧化钾使硝酸铜转化成沉淀并将溶液中和为中性，同时得到一种中性化肥硝酸钾．第二步生成沉淀的化学方程式为：Ba（NO3） 2+H2SO4═Ba SO4↓+2 H NO3．
故答案为（1）Fe2（SO4） 3、Fe2O3或Fe（OH）3．．
（2）Ba（NO3） 2+H2SO4═Ba SO4↓+2 H NO3．
（2）盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢氧化钾能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，同时氢氧化钾可以中和酸使溶液呈中性．由于硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银微溶，因此要先加入盐酸使硝酸银转化成沉淀，再加入硫酸使硝酸钡转化成沉淀，最后加入氢氧化钾使硝酸铜转化成沉淀并将溶液中和为中性，同时得到一种中性化肥硝酸钾．第二步生成沉淀的化学方程式为：Ba（NO3） 2+H2SO4═Ba SO4↓+2 H NO3．
故答案为（1）Fe2（SO4） 3、Fe2O3或Fe（OH）3．．
（2）Ba（NO3） 2+H2SO4═Ba SO4↓+2 H NO3．
点评：本题考查特征离子及检验；铁离子呈黄色，铜离子呈蓝色；检验硫酸根用钡离子，检验氯离子用硝酸银．
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