题目内容
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（ ）
分析：由图中信息可知，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化铜反应，根据提供的数据可以求出相关方面的量．
解答：解：设盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化钠的质量为Y，氯化铜的质量为Z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，
生成氢氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
40 36.5 58.5 80 135 98 117
4g X Y x Z 9.8g y
=
，
=
，
=
，
=
，
=
，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m1的数值为120．A不正确．
P点溶液中的溶质有：盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没有反应的氯化铜，不是一种．B不正确．
整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变．C不正确．
M点溶液的质量为：100g+120g-9.8g=210.2g，
M点溶液中溶质的质量为：5.85g+11.7g=17.55g，
M点溶液的质量分数为：
×100%=8.3%；
P点溶液的质量为：100g+40g=140g，
P点溶液中氯化钠的质量是5.85g，
P点溶液中氯化钠的质量分数为：
×100%=4.2%；
由计算可知，M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，D正确．
故选：D．
由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，
生成氢氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
40 36.5 58.5 80 135 98 117
4g X Y x Z 9.8g y
| 40 |
| 36.5 |
| 4g |
| X |
| 40 |
| 58.5 |
| 4g |
| Y |
| 135 |
| 98 |
| Z |
| 9.8g |
| 80 |
| 98 |
| x |
| 9.8g |
| 98 |
| 117 |
| 9.8g |
| y |
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m1的数值为120．A不正确．
P点溶液中的溶质有：盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没有反应的氯化铜，不是一种．B不正确．
整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变．C不正确．
M点溶液的质量为：100g+120g-9.8g=210.2g，
M点溶液中溶质的质量为：5.85g+11.7g=17.55g，
M点溶液的质量分数为：
| 17.55g |
| 210.2g |
P点溶液的质量为：100g+40g=140g，
P点溶液中氯化钠的质量是5.85g，
P点溶液中氯化钠的质量分数为：
| 5.85g |
| 140g |
由计算可知，M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，D正确．
故选：D．
点评：根据化学方程式计算时，化学方程式要书写正确，特别是要配平，如果不配平，计算的结果就不规范，这是要注意的问题．
练习册系列答案
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向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。则下列说法不正确的是
| A．整个反应过程中，氯离子个数不变 |
| B．M点溶液中的溶质只有一种 |
| C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 |
| D．沉淀完全时，m1的数值为80 |
