Question

【题目】将100g稀盐酸加入盛有12.5g石灰石（含少量杂质）的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为108.1g（不考虑气体在水中的溶解），请计算：
（1）恰好完全反应时产生二氧化碳g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸质量为z则

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	z	4.4g

= =

x=10g，

z=7.3g

该样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%

答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。

（3）解：所用稀盐酸的质量分数为： ×100%=7.3%
【解析】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g， 由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g=4.4g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．