题目内容
某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是
| A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 |
| B．实验所得滤液是纯水，可直接排放 |
| C．滤渣中一定含铜和锌 |
| D．发生的反应都是置换反应 |
D
本题考查的是酸的化学性质，金属的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，反应类型的判定。在金属活动性顺序中，锌排在铜和氢的前边，可以和稀硫酸、硫酸铜溶液反应。
A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，故此项错误；
B、实验所得滤液中至少含有硫酸锌，因此不是纯水，不可直接排放，此项错误；
C、如果锌的量比较少，没有能消耗完酸与硫酸铜，滤渣中就不可能有锌，此项错误；
D、因为金属和盐、金属和酸发生的反应都是置换反应，所以锌与硫酸及硫酸铜的反应均属置换反应，故此项正确。故选D
A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，故此项错误；
B、实验所得滤液中至少含有硫酸锌，因此不是纯水，不可直接排放，此项错误；
C、如果锌的量比较少，没有能消耗完酸与硫酸铜，滤渣中就不可能有锌，此项错误；
D、因为金属和盐、金属和酸发生的反应都是置换反应，所以锌与硫酸及硫酸铜的反应均属置换反应，故此项正确。故选D
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