Question

【题目】有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体B的成分是（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是 ， 可能含有的物质是；
（3）写出反应③的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；过滤
（2）CuSO4；NaCl
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
【解析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4 ， 可能含有的物质是NaCl；（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．所以答案是：（1）Cu，过滤；（2）CuSO4 ， NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．