题目内容
一定质量10%的A溶液和一定质量10%的NaOH溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀B，过滤，干燥后称重B为9.8g，化学方程式为A+2NaOH=B↓+Na2SO4（已配平）
（1）A和B的相对分子质量之差为______
（2）求滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数．（计算结果保留一位小数）
（1）A和B的相对分子质量之差为______
（2）求滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数．（计算结果保留一位小数）
（1）由于B是蓝色沉淀，所以B是氢氧化铜，依据复分解反应的反应特点可知A是硫酸铜，所以该反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以A和B的相对分子质量之差为（1）（64+32+16×4）-[64+（1+16）×2]=62
（2）设：生成硫酸钠质量为x，硫酸铜溶液的质量为y，氢氧化钠溶液质量为z．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
10%y 10%z 9.8g x
=
=
=
x=14.2g y=160g z=80g
硫酸钠的质量分数：
×100%=6.2%
故答案为：（1）62；（2）答：滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数6.2%
（2）设：生成硫酸钠质量为x，硫酸铜溶液的质量为y，氢氧化钠溶液质量为z．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
10%y 10%z 9.8g x
| 160 |
| 10%y |
| 80 |
| 10%z |
| 98 |
| 9.8g |
| 142 |
| x |
x=14.2g y=160g z=80g
硫酸钠的质量分数：
| 14.2g |
| 160g+80g-9.8g |
故答案为：（1）62；（2）答：滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数6.2%
练习册系列答案
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(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
|
编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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加入氢氧化钾溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
生成沉淀的质量/g |
0.58 |
a |
1.74 |
2.32 |
2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。(2分)
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。(2分)
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。(2分)
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
