题目内容

钢铁工业是国家工业的基础,新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的发展.2002年,我国的钢产量为18224.89万吨,连续多年保持世界第一.常见的铁矿石有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3?xH2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2).请回答下列问题:
(1)你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为
 
,理由是
 

(2)请你利用如图中所提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程.
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分析:炼铁时铁矿石的选择依据:铁的含量高,对环境的有污染的物质少.
只有熟悉含杂质物质的化学方程式的计算,才能编出相关的试题,才能正确解答这类题目.
解答:解:(1)通过计算可知磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿、菱铁矿和黄铁矿的主要成分中铁元素的质量分数分别为:
72.4%、70%、<70%、48.3%、46.7%,因此从铁元素含量较高方面应选磁铁矿和赤铁矿;
磁铁矿和赤铁矿中不含或少含有害元素,冶炼是对环境污染小,所以应选磁铁矿和赤铁矿.
(2)生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg?
解:设需氧化铁质量为x.
则纯铁的质量为:56kg×(1-3%)=54.32kg
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160 112
x 54.32kg
160
112
=
x
54.32kg
,x=77.6kg
需赤铁矿的质量为:77.6kg÷80%=97kg
故答案为:
(1)磁铁矿、赤铁矿;铁的百分含量高,有害元素少,冶炼时所产生的污染少.
(2)需赤铁矿的质量为97kg.
点评:本题主要考查铁矿石的选择和有关含杂质物质的化学方程式计算,难度较大.
练习册系列答案
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(2013?东莞一模)钢铁工业是国家工业的基础.
(1)如图(1)是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,B区的反应主要是生成一氧化碳,若采用的铁矿石主要成分为氧化铁,请写出A区所发生主要反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,并对固体产物成分等进行探究.

【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图(2)
【进行实验】
该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,实验过程中除观察到红色固体变为黑色以外,还能观察到
溶液进入烧杯中
溶液进入烧杯中

【分析与讨论】
本实验结束后,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色,小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出先查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能是铁,也可能生成铁的氧化物.
③铁的氧化物都能与稀硫酸反应生成盐和水
④有关铁及其氧化物的性质如下:
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 不能 不能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有
氧化亚铁
氧化亚铁
氧化铁
氧化铁
(填铁的氧化物);
②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁     b.
全部是四氧化三铁
全部是四氧化三铁
   c.
铁和四氧化三铁
铁和四氧化三铁

【验证猜想】
(1)取样品于试管中,向其中加入适量的稀硫酸,若观察到
有气泡产生,溶液为浅绿色
有气泡产生,溶液为浅绿色
,只有猜想
a
a
成立;
(2)取样品于试管中,向其中加入适量硫酸铜溶液,若观察到
硫酸铜溶液不变色
硫酸铜溶液不变色
,只有猜想
b
b
成立;
【反思与评价】实验装置图(2)中采用虚线框内的装置,其作用有
AB
AB
(填字母).
A.收集一氧化碳     B.吸收二氧化碳     C.检验二氧化碳.

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