Question

【题目】（7分）某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸。

第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重。

第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是 ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是 。

第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）。

计算：若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。

Answer 1

【答案】产生蓝色沉淀 ;蓝色沉淀溶解; 保持不变; 4g

【解析】

试题分析：根据酸碱盐的性质及加入的先后顺序可知，先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是产生蓝色沉淀；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是蓝色沉淀溶解；将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针保持不变

解：40g 20%的硫酸铜溶液中溶质的质量是：40g×20% = 8g

设：参加反应的氢氧化钠的质量为x

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

x 8g

80/160 = x / 8g x = 4g

答：氢氧化钠溶液中含溶质4克。