Question

Cu与Zn的合金称为黄铜．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表，试回答下列问题：
（1）涉及到反应的化学方程式

 

；
（2）第一次加稀硫酸后，得到的17.4g固体中含有的物质是

 

；
（3）与20g稀硫酸反应的锌的质量是

 

；
（4）m为

 

．

	加入稀硫酸 的质量/g	充分反应后剩 余固体的质量/g
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）本题设计反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢的后面不与酸反应；
（2）根据表中信息可知第一次加稀硫酸后，锌没有反应完，得到的17.4g固体是铜和锌的混合物；
（3）根据第一次的反应可知与20g稀硫酸反应的锌的质量是：20g-17.4g=2.6g；
（4）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氢气；

解答：解：（1）本题设计反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢的后面不与酸反应；    故答案为：H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据表中信息可知第一次加稀硫酸后，锌没有反应完，得到的17.4g固体是铜和锌的混合物；    故答案为：铜、锌；
（3）根据第一次的反应可知与20g稀硫酸反应的锌的质量是：20g-17.4g=2.6g；    故答案为：2.6g；
（4）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0；

点评：本题考查了根据图标来解题的能力，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．