题目内容
【题目】某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验． 
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式 ．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4 H2SO4
丙：滤液中的溶质是
丁：滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想不合理，理由是 ．
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
①取少量滤液于试管中，观察 | 溶液呈无色 | 猜想不成立 |
②继续在上述试管中加入 | 猜想成立 |
【答案】
（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）NaOH、Na2SO4；乙；如果滤液中含有稀硫酸,则不可能出现蓝色沉淀；甲；硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙
【解析】解：（1）A试管中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）【提出猜想】
如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠．
故填：NaOH、Na2SO4．
【交流讨论】
猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
故填：乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
【设计实验】（1）取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明溶液在不含有硫酸铜，猜想甲不成立．
故填：甲．（2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，猜想丙成立．
故填：硫酸铜溶液；产生蓝色沉淀；丙．
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（2）将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，说明甲中硫酸铜过量，乙中氢氧化钠过量；
稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
硫酸铜溶液是蓝色的．
