题目内容
(2010?达县模拟)5.6g不纯的铁片(含有下列一种金属)和足量的稀硫酸完全反应,产生氢气0.21g,则铁中含有的杂质可能是( )
【答案】分析:根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量,使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间.
解答:解:把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
=![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163119641969409/SYS201310171631196419694007_DA/1.png)
解得X═53.3
A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.
B中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故B错误.
C中银不与稀硫酸反应,若含有银时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故C错误.
D、A对故D错误.
故答案选A.
点评:本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分,注意利用平均值的方法来解答.
解答:解:把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
X 2
5.60g 0.21g
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163119641969409/SYS201310171631196419694007_DA/0.png)
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131017163119641969409/SYS201310171631196419694007_DA/1.png)
解得X═53.3
A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.
B中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故B错误.
C中银不与稀硫酸反应,若含有银时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故C错误.
D、A对故D错误.
故答案选A.
点评:本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分,注意利用平均值的方法来解答.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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