题目内容
（2008?茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．请回答下列问题：
（1）根据质量守衡定律可得生成氢气
0.2g
0.2g
g．（2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加
90
90
g水稀释浓硫酸．（3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
（4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
分析：（1）根据烧杯内质量的减少量就是生成的氢气质量；（2）先算出需浓硫酸的质量，再用总质量100g减去浓硫酸的就是加水的质量；（3）根据消耗硫酸的质量和生成氢气的最大值画图；（4）根据氢气质量算出锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再算出反应后总溶液质量，用硫酸锌的质量除以反应后所得溶液质量乘以百分之百即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
根据：
=
解得X=6.5g，根据：
=
解得Y=16.1g；
反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：
×100%=15.1%．
故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
（4）15.1%．
（2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
（3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
（4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
根据：
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.2 |
| 161 |
| 2 |
| Y |
| 0.2 |
反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：
| 16.1g |
| 106.3g |
故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
（4）15.1%．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要点就是知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量．
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