题目内容

【题目】下列变化中氧元素由游离态变成化合态的是

A.分离液态空气制氧气

B.水电解

C.磷燃烧

D.氯酸钾分解

【答案】C

【解析】

A. 分离液态空气制氧气,是物理变化,分离前后氧元素都以单质(游离态)存在,选项错误;

B. 水电解,水在通电条件下生成氢气和氧气,反应前氧元素是化合态,反应后是游离态,选项错误;

C. 磷燃烧是磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,氧元素由游离态变成化合态,选项正确;

D. 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,反应前氧元素是化合态,反应后是游离态,选项错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用右图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

编号

主要实验操作

实验现象

先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2mL浓硫酸

镁条始终无明显变化

加入2mL NaOH浓溶液

镁条始终无明显变化

先加入2mL浓硫酸
再通入约4mL CO2

镁条始终无明显变化

先加入4mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2

镁条始终无明显变化

先加入2mL蒸馏水
再通入约4mL CO2

镁条第3天开始变黑
至第20天全部变黑

【解释与结论】
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是
(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论,依据的两个实验是(填编号)。
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是
(6)【反思与评价】
在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是
欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是
(7)【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸(足量)放入一支质量为30克的试管中,看到产生较多气泡,等没有气泡后精确称量,得到试管和内容物总质量为50.92克,小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁?
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下,实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因

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