题目内容
探究化学反应的规律是化学科学的核心任务．根据下列微观示意图回答问题．
（1）图A表示的是电解水反应的微观示意图．写出反应的化学方程式 ；在该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为 ．
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合．
①从微粒的角度说明图B反应的实质是 ．
②图C所示反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） ．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．
下列说法正确的是 （填数字序号）．
①该反应类型为复分解反应
②4种物质中属于氧化物的是D
③反应前后，元素化合价均未发生变化
④若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．
【答案】分析：（1）依据图示分析反应物与生成物并书写方程式，依据方程式可知反应时的各物质分子个数比；
（2）①根据图示找到相互作用的离子，并根据中和反应的实质完成即可；
②从锌置换铜离子的过程分析解答即可；
（3）依据反应的微观图示书写方程式并对相关选项进行判断即可；
解答：解：（1）由图示分析可知反应物是水生成物是氢气与氧气，其方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．由方程式可知反应时水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1；
（2）①由图示可知该反应的微粒反应前后的变化是：反应前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子，反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子，所以该反应的实质是氢离子与氢氧根离子相互作用生成了水分子；
②锌和硫酸铜反应时会置换出金属铜同时生成硫酸锌，所以发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu；
（3）由图示可知该反应的方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O，故分析选项有以下结论：
①复分解反应反应物生成物均是两种化合物，而该反应反应物生成物均是一种单质与一种化合物组成；
②氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物，据此可知只有D水是氧化物，其它三种物质均不是氧化物；
③反应前有单质参与反应后有单质生成，所以该反应中元素的化合价一定会有变化；
④由方程式4NH3+3O2
2N2+6H2O可知B与C的质量比是3×（16×2）：2×（2×14）=12：7，所以若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．
故答案为：
（1）2H2O
2H2↑+O2↑； 2：2：1；
（2）①H+和OH- 结合成了水分子； ②Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu；
（3）②④
点评：此题是一道微观图示分析题，解题的关键是通过图示能正确的书写有关方程式，并能通过微观知识分析反应的实质．
（2）①根据图示找到相互作用的离子，并根据中和反应的实质完成即可；
②从锌置换铜离子的过程分析解答即可；
（3）依据反应的微观图示书写方程式并对相关选项进行判断即可；
解答：解：（1）由图示分析可知反应物是水生成物是氢气与氧气，其方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．由方程式可知反应时水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1；（2）①由图示可知该反应的微粒反应前后的变化是：反应前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子，反应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子，所以该反应的实质是氢离子与氢氧根离子相互作用生成了水分子；
②锌和硫酸铜反应时会置换出金属铜同时生成硫酸锌，所以发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu；
（3）由图示可知该反应的方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O，故分析选项有以下结论：①复分解反应反应物生成物均是两种化合物，而该反应反应物生成物均是一种单质与一种化合物组成；
②氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的化合物，据此可知只有D水是氧化物，其它三种物质均不是氧化物；
③反应前有单质参与反应后有单质生成，所以该反应中元素的化合价一定会有变化；
④由方程式4NH3+3O2
2N2+6H2O可知B与C的质量比是3×（16×2）：2×（2×14）=12：7，所以若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．故答案为：
（1）2H2O
2H2↑+O2↑； 2：2：1；（2）①H+和OH- 结合成了水分子； ②Zn失电子变成Zn2+，Cu2+得电子变成Cu；
（3）②④
点评：此题是一道微观图示分析题，解题的关键是通过图示能正确的书写有关方程式，并能通过微观知识分析反应的实质．
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