Question

小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：

           

（1）生成CO2的质量为____________。
　　（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

Answer 1

【解析】（1）根据质量守恒定律，混合后物质减少的质量即为生成CO₂质量，25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g。

（2）解：设5.5 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　 106                  44
     x                    2.2 g
　　106/44=x/2.2g　　x=5.3 g
　　5.3 g/5.5g×100%=96%＜98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不符。
　【易错点点睛】本题要求同学们不但要会计算，更重要的是要学会分析，即从所给标签中挖掘计算所需要的信息，如物质名称、性质、含量（纯度）等，然后结合所学的知识进行解答。