Question

【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填是或否）.
（2）求完全反应后产生氧气的质量.
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数.

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）0.96g
（3）解:设样品中氯酸钾的质量为X。

2KClO3	2KCl +	3O2↑
245		96
x		0.96g

x=2.45g
所以该样品中氯酸钾的质量分数为 2.45g/2.5g=98%
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%
【解析】样品2.5g和0.5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2.45g+0.5g-2.04g=0.96g。本题是一道数据分析式的计算题，把质量守恒定律与化学方程式的计算相结合。首先样品2.5g和0.5g二氧化锰一共是3g，加热到时继续加热，固体质量不再变化，说明此时样品中的氯酸钾已经完全分解，得到的氧气质量为2.45g+0.5g-2.04g=0.96g，然后根据化学方程式用氧气的质量求出氯酸钾的质量，从而进一步求出氯酸钾的质量分数。