题目内容
【题目】某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。
步骤如下：
① 关闭K2、打开K1 ， 检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。
② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2 ， 并开始计时。
③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。
④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。
每次实验的数据记录如下表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸用量/mL | 10 | 20 | 40 | 10 | 20 | 40 |
硫酸的溶质质量分数/% | 10 | 10 | 10 | 20 | 20 | 20 |
收集所用时间/s | 106 | 102 | 97 | 45 | 41 | 40 |
（1）乙中发生反应的化学方程式为。
（2）检查乙装置气密性的方法是。
（3）通过比较实验（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是。
【答案】
（1）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
（2）将左导管插入甲中,用手握住乙装置集气瓶的外壁,若甲中有气泡冒出,松手后导管口出现一段水柱,则装置气密性良好
（3）1、2和1、4（其它合理答案均给分）,硫酸的溶质质量分数
【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；
（2）关闭K2、打开K1，将左导管插入甲中，用手握住乙装置集气瓶的外壁，若甲中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱，则装置气密性良好；（3）由实验数据，对比1和4可知等质量不同浓度的稀硫酸，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快；对比1和2，可知相同浓度、不同体积的稀硫酸，稀硫酸的体积越大，反应速率越快。
故答案为：（1）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；（2）将左导管插入甲中，用手握住乙装置集气瓶的外壁，若甲中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱，则装置气密性良好；（3）1、2和1、4（其它合理答案均给分）；硫酸的溶质质量分数
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
（2）根据装置气密性的检查方法回答
（3）右图中数据可以得出答案
