Question

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂　mCO₂+2CO+16H₂O。若反应生成3.6g水，请计算：
　　⑴m值是__________。
　　⑵参加反应的氧气质量是多少克？

Answer 1

（1）6；   （2）4.4g

此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11
　　　　 设参加反应的氧气质量为x，
　　　　 8CH₃OH + 11O₂　6CO₂ + 2CO + 16H₂O　
　　　　 　　　　11×32　　　　　　　　　　　 16×18
　　　　 　　　　　 x　　　　　　　 　　　　　　3.6g
　　　　
　　　　 x=4.4g　　　　　
　　　　 答：参加反应的氧气为4.4g。