题目内容

20℃时KCl的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是（　　）
分析：由于甲和乙都是20℃时KCl的饱和溶液，蒸发水会析出晶体，析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液的质量无关，再根据甲和乙蒸发水的质量关系考虑．
解答：解：甲和乙都是20℃时KCl的饱和溶液，蒸发水会析出晶体的原因是：被蒸发的这些水中原来溶解的溶质，已经没法溶解，所以会析出，所以说析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液的质量无关，甲蒸发去10g水、乙蒸发去20g水，乙蒸发的水是甲蒸发水的2倍，所以析出的晶体也是甲析出晶体的2倍．
故选A．
点评：解答本题的关键是要知道饱和溶液蒸发水析出的晶体质量，只与蒸发的水的质量有关，与原来溶液的总质量无关．
练习册系列答案
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8、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（　　）
以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
（2013?徐汇区二模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
①依据上表数据，绘制出“m”和“n”两条溶解度曲线如图，其中表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
．
②由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
31.0g＜x＜37.0g
31.0g＜x＜37.0g
．
③20℃时，134g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出KCl晶体的质量为
3.4g
3.4g
．
④若要在含有少量KCl的不饱和KNO3溶液中分离出KNO3，可采用
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤的方法．
（2012?宜昌）下表是KCl的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
（1）40℃时，KCl的溶解度是
40
40
g；将50gKCl固体加入100g水中，最多可形成的溶液质量为
140
140
g．
（2）将20℃时134gKCl的饱和溶液升温至60℃时，至少要加入
11.5
11.5
gKCl才能达到饱和状态．
（1）填写化学符号：
2个氧原子
 
；       3个五氧化二磷分子
 
；
（2）按下列要求书写化学方程式：
高温时碳还原氧化铜
 
；
用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈
 
．
（3）右表是KCl的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
①40℃时，KCl的溶解度是
 
g；50g KCl固体溶于100g水中，最多可以形成的溶液质量为
 
g．
②将20℃时134gKCl的饱和溶液升温至60℃时，至少要加入
 
gKCl才能达到饱和状态．

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