Question

小冬同学家买回一袋钾肥，其包装袋上部分说明如下图所示．小冬取10g该钾肥，加入40g水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，并测得生成沉淀的质量为11.65g．
（1）如果钾肥的纯度（即钾肥中的K₂SO₄的质量分数）符合标准，则小冬配制的K₂SO₄溶液的溶质质量分数是多少？
（2）该钾肥的纯度是否符合包装袋上的说明？
（提示：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl）

Answer 1

【答案】分析：（1）计算10g样品中K₂SO₄的质量分数是按照符合标准的，所以可以求算样品中的硫酸钾的质量，之后再求算溶液中的硫酸钾的质量分数（此时理解为杂质也溶解于水）；
（2）样品中硫酸钾的质量可通过反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量11.65g计算出来．K₂SO₄的质量分数与包装袋上说明相比较，确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明．
解答：解：（1）当样品的硫酸钾含量符合标准时，所得溶液中硫酸钾的质量分数=×100%=19%
（2）10g样品中K₂SO₄的质量分数=×100%，其中样品中硫酸钾的质量可通过反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量11.65g计算出来；
设10g样品中含硫酸钾的质量为x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x          11.65g
= 
x=8.7g
该化肥中硫酸钾的质量分数=×100%=87%．
化肥中硫酸钾的质量分数87%＜95%，该化肥纯度不符合包装袋上的说明．
故答案为：（1）19% （2）化肥中硫酸钾的质量分数87%＜95%，该化肥纯度不符合包装袋上的说明．
点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．