题目内容
【题目】工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图.
已知生铁的含碳量为 2%--4.3%,钢的含碳量为 0.03%--2%。
(1)反应:①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ,②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。属于置换反应的是_________ ,用于高炉炼铁的原理是 _________(填序号)
(2)生铁属于 _________ (填“纯净物”或“混合物”),其熔点比纯铁 _________(填“高”或“低”),铁是由 _________ 构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。
(3)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 _________ 。
(4)将钢锭轧成钢板,属于_________(填“物理变化”或“化学变化”) 。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 _____________________ 。
(6)请用一个化学方程式证明铁的活泼性大于铜 __________________________________ 。
【答案】 ② ① 混合物 低 原子 +4 物理变化 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
【解析】(1)由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,故选②。高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂,故选①。(2)生铁属于合金,合金属于混合物,金属制成合金后,熔点降低,所以生铁的熔点比纯铁低,金属是由原子构成的物质。(3)化合物中各元素化合价的代数和为零。(4)将钢锭轧成钢板,无新物质生成,属于物理变化。(5)铁锈主要成分是氧化铁,可用稀硫酸除去。(6)金属活动性顺序中,排在前面的金属能把后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
【题目】皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】白色沉淀A是什么?
(2)无色滤液B中的溶质有哪些?
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量的固体混合物。
【理论推理】白色沉淀A是,请写出生成该沉淀的化学方程式______。
滤液B中含有、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 取少量滤液B于试管中,加入过量的溶液,过滤 | ______ | 滤液B中含有、NaOH、NaCl |
II | 取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液 | ______ | |
III | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入 ______ 溶液 | 产生白色沉淀 |
【拓展提升】
向步骤I中加入过量溶液的目的是______。
小妮同学认为若将步骤I中的溶液换为溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______填“合理”或“不合理”。
小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的溶液,也能得出滤液B的溶质中含有和NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由______。
【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 乙为NH4Cl
B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等