Question

【题目】实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g．

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）21.2g（2）13.9%

【解析】（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%═21.2g

（2）从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g．

设BaCl2的质量为 x，则

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208 106

x 40g×26.5%

解得：x=20.8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数=×100%=13.9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%．