Question

【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na） 钠的氧化物 氢氧化钠溶液 白色固体
[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]：①钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，其反应的方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②CaCl2溶液呈中性
（1）[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物可能为．
猜想1：① 猜想2：Na2O2 ， 猜想3：Na2O2和NaOH
（2）[实验探究一]：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②	猜想1正确

（3）[继续探究]：钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体
[作出猜想]生成的白色固体可能是1是：Na2CO3 2是：Na2CO3和NaOH
[实验探究二]：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl2溶液	③	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④	⑤

（4）[反思拓展]
①也可以用稀盐酸区别Na2O与Na2O2 ， Na2O2与稀盐酸的化学反应方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化学式为⑥ ．
②实验结束后，废液缸中溶液显碱性，请你设计一个实验方案处理废液⑦ ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O
（2）固体溶于水，没有气泡生成
（3）产生白色沉淀；无色的酚酞试液；变成红色
（4）O2；加适量的酸，将pH调为7
【解析】【作出猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），所以猜想1是：Na2O；
【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是没有气泡生成，证明猜想一正确；
【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl2溶液	③产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④无色的酚酞试液	⑤变成红色

[反思拓展]①由质量守恒定律反应后原子的种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，所以，分析X的化学式是：O2 ． ②实验结束后，废液缸中溶液显碱性，设计一个实验方案处理废液⑦为：加适量的酸，将pH调为7．
所以答案是：【作出猜想】①Na2O；
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②固体溶于水，没有气泡生成	猜想1正确

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl2溶液	③产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④无色的酚酞试液	⑤变成红色

[反思拓展]①O2 ． ②加适量的酸，将pH调为7．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．