Question

某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO₂，有关该反应有下列说法：
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R燃烧还生成了7.2g H₂O
④R的相对分子质量等于64
则正确的说法有（　　）

A．3个

B．2个

C．1个

D．0个

Answer 1

分析：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．

解答：解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×

12

44

=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
           88   72
          8.8g   x
则

88

72

=

8.8g

x

，解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×

2

18

=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×

12

44

=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%；故②正确
③由①分析可知，6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4g        8.8g

2R

88

=

6.4g

8.8g

解得R=32．故④错误
故选B．

点评：要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．