Question

（2013?玄武区一模）电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC₂）

水

灰浆→残渣．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和

碳酸钙

（写名称）．
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为

CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是

NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；（2）①由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；②根据①的解答回答

解答：解：（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；
（2）①由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，其反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②由①中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH₄Cl．
故答案：（1）碳酸钙 （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl   ②NH₄Cl

点评：本题综合考查了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．