Question

【题目】某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．

（提出问题）滤液的主要成分（H2O除外）是什么？

（关于滤液的猜想）

小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2

小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3

小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2

小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH

（1）大家讨论后一致认为___的猜想一定不成立，理由是__（用化学方程式表示）．

（设计实验探究）

（2）根据实验①可知___的猜想不成立，根据实验③可知___的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是__．

（应用拓展）

（3）松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味．将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口．请你说明食醋去除涩味的原因__．

（4）松花蛋生产中可用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱．烧碱要密封保存，理由是__（填序号）．

A 烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质

B 烧碱溶于水时放出热量

C 烧碱具有强腐蚀性

（5）假设小西的猜想是合理的，如何检验溶液中含有碳酸钠，操作及判断方法为：________．

Answer 1

【答案】小东 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 小南 小西 小西盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在 食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱 AB 取少量水样于试管中，加入足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该溶液中含有碳酸钠

【解析】

（1）本题通过实验资料和实验分析，一致认为小东的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，二者会反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；故答案为：小东；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。

（2）由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小楠的猜想不成立；通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在；通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的；故答案为：小南；小西；盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在。

（3）食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；故答案为：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱。

（4）烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO2而变质；故答案为：AB。

（5）小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；故答案为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出。