题目内容

137、石灰水中含有的碱是
氢氧化钙
,俗称
熟石灰
消石灰
.氢氧化钠俗称
火碱
烧碱
苛性钠
.NaOH
溶于水,溶解时
热,在空气中
吸收水蒸气而
潮解
.利用NaOH的吸水性可用做
干燥剂
,可以干燥
碱性
气体,如
氨气
,不可以干燥
酸性
气体,如
二氧化碳
.氨水是一种
挥发性较强的
碱,化学式为
NH3?H2O
分析:认识三种常见的碱,知道常见碱的俗称,其中氢氧化钠易溶于水且能吸收空气中水而潮解,通常用做干燥剂,但因其为碱能与酸性非金属氧化物发生反应,所以不能用来干燥此类气体.
解答:答:氢氧化钙溶液俗称为石灰水,氢氧化钙固体又被称为熟石灰、消石灰;
具有强腐蚀性的氢氧化钠被俗称为火碱、烧碱、苛性钠,易溶于水,溶解时放出大量热;氢氧化钠还能吸收空气中的水,在其表面形成溶液,这一过程称为潮解,因此氢氧化钠常被用作干燥剂,但不能用于干燥二氧化碳等类的酸性非金属氧化物气体,可以用来干燥氨气类碱性气体;
氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水,具有较强的挥发性,其化学式写作NH3?H2O或;NH4OH;
故答:氢氧化钙,熟石灰,消石灰;火碱,烧碱,苛性钠,易,放,易,潮解,干燥剂,碱性,氨气,酸性,二氧化碳;
挥发性较强,NH3?H2O.
点评:氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解,又能与空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质,因此保存氢氧化钠时要密封保存.
练习册系列答案
相关题目
精英家教网水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡,几位同学决心弄清这种气泡的成分.请你与他们一起完成如下的探究:
[猜想]Ⅰ.这种气体含有CO2;Ⅱ.这种气体含有CH4
[实验和结论]
(1)在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥,另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体,如此重复几次后集满了2瓶气体.
(2)将一集气瓶的玻片移开少许,向瓶中加入澄清石灰水,盖好玻片反复振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明“猜想Ⅰ”
 
(填:成立、不成立);然后移开玻片,立即用燃着的火柴靠近瓶口,剩余气体噗的一声燃烧起来,一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立,燃烧的化学方程式为
 
;另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在,原因是
 

(3)为了验证这种可燃性气体含有碳和氢,他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置,旋开活塞放水到集气瓶中,经验纯后用燃着的火柴靠近导管口,气体燃烧起来,紧接着的操作、现象和判断是:①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方,如果杯底变浑浊,说明该气体中含碳;②
 
.干燥管中的碱石灰(CaO+固体NaOH)所起的作用是
 

[拓展]如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4,还应该:
 

请在4.4g、3.6g、1.6g、6.4g中选择数据自编题目,并通过计算求得CH4的化学式.
23、①一双善于发现问题的眼睛能够带来许多意想不到的知识.
发现问题:在一次探究活动中,小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气,在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清,他感到很意外.
于是,小强又将纯净的CO2通入新制的澄清石灰水中,观察到到的现象与上次相同.
(1)小强做第二个实验的目的是
排除人呼出气体中其他成分干扰

(2)小强从老师那里得知:C02能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca(HC032
由此,小强推测出Ca(HCO32的一条物理性质是
能溶于水

小强还想了解Ca(HCO32的化学性质.
提出猜想:Ca(HCO32受热能否分解?
查阅资料:Ca(HC032受热分解生成CaC03、H20和CO2
设计实验:小强用①
试管
(填右图有标号仪器的名称.下同)、②
酒精灯
、铁架台、导气管和单孔橡皮塞等组装成右图所示装置,加热时如果产物中有水或二氧化碳生成就可证明Ca(HC032受热能分解.
实验过程:小强在实验室找到了一瓶Ca(HC032粉末,取少量放人试管中进行加热,加热时观察到试管口附近有小液滴产生.
小强的结论:Ca(HC032受热能分解.
反思与评价:
(1)小松认为小强的实验不能确切证明Ca(HCO32受热一定分解了,小松的理由是
药品碳酸氢钙中含有水

(2)请你设计实验方案,验证加热过程中有C02产生(不允许使用碱溶液).
(2012?崇安区二模)某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究,请完成以下活动,并回答相关问题.
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢(主要成份为碳酸盐和碱).有关物质的溶解性见下表:
部分钙、镁化合物溶解性表(20℃)
       阴离子
阳离子
OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
[提出猜想]
猜想一:水垢的成分是
CaCO3、Mg(OH)2
CaCO3、Mg(OH)2

猜想二:水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2、Ca(0H)2
猜想三:水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3
猜想四:水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2、Ca(0H)2   MgCO3
[方案设计]
(1)确定水垢中是否含有氢氧化钙(2)确定水垢中是否含有碳酸镁
[实验步骤]
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,再滤液中加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液
白色沉淀
白色沉淀
产生
水垢中有
氢氧化钙
(2)利用如图实验装置完成(2)的探究,其主要实验步骤如下:

Ⅰ.称量D、E装置总质量为400.00g
Ⅱ.按上图组装后,将3g水垢样品放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡,关闭分液漏斗活塞
Ⅲ.打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g(碱石灰主要成份为CaO和NaOH,不考虑装置内空气对实验的影响).
根据实验回答下列问题:
①加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
,装置C的作用是
吸水
吸水
,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是
使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收
使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收

②装置D中的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

③装置B中生成CO2的质量为
1.54
1.54
g,水垢中
A
A
含MgCO3
A.一定        B.一定不       C.可能       D.无法确定
[反思延伸]
如何证明水垢中确实有氢氧化镁,小华提出了自己的想法:
另取质量为3g的水垢,加入3.65%的稀盐酸与之反应,测得消耗稀盐酸Wg,结合以上实验结论,判断W的值满足
w>70g
w>70g
条件时,水垢中一定含有Mg(OH)2
(2013?北塘区二模)某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题.
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐和碱).有关物质的溶解性见下表(20℃):
阴离子
阳离子
OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)
实验步骤 实验现象 结论
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液. 没有白色沉淀产生 水垢中
不含Ca(OH)2
不含Ca(OH)2
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用如图所示的实验装置,完成实验2探究.其主要实验步骤如下:
精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响).
【实验讨论】
(1)加入药品前应
检查装置的气密性
检查装置的气密性
,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是
将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收

(2)任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)装置 B中生成CO2的质量为
4.4
4.4
g.通过计算说明该水垢中
A
A
(填序号)含MgCO3
A.一定          B.一定不           C.可能          D.无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110g.结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数).

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