题目内容
下列A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生起气体是 ．
（2）B实验中烧杯①中的现象说明浓氨水有什么化学性质 ．烧杯③的作用是 ．
（3）C实验是为说明 ，下列操作不妥的 ．
①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气
（4）若用D装置除去02中的水蒸气，该液体试剂为 ；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管 （填“a“或“b“）应连接病人吸氧气的塑胶管．
（5）E实验中，气球的变化情况是 写出导致气球变化的化学方程式 ．
（1）A实验试管2中产生起气体是
（2）B实验中烧杯①中的现象说明浓氨水有什么化学性质
（3）C实验是为说明
①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气
（4）若用D装置除去02中的水蒸气，该液体试剂为
（5）E实验中，气球的变化情况是
分析：根据已有的知识进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1；设计实验证明分子的运动需要设计对照试验，酚酞可使碱性溶液变红；根据测定氧气的含量实验进行分析；浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：解：（1）据图可以看出2试管中产生的气体体积大，是氢气，故填：氢气；
（2）因为酚酞遇碱变红，烧杯①中的酚酞变红，说明浓氨水的化学性质是呈碱性；烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用，故填：呈碱性；对比；
（3）C实验是为说明氧气约占空气体积的
；
①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理；
②实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理；
③冷却后打开止水夹能测定的准确，合理；
④教室内由于学生多，消耗较多的氧气，故不能准确反映出空气中的氧气含量，不合理；
故填：氧气约占空气体积的
；④；
（4）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；从b管中出来的气体是经过浓硫酸干燥的气体，故导管b应连接病人吸氧气的塑胶管；故填：浓硫酸；b；
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，气球变大，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变小，故填：先变大再变小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）因为酚酞遇碱变红，烧杯①中的酚酞变红，说明浓氨水的化学性质是呈碱性；烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用，故填：呈碱性；对比；
（3）C实验是为说明氧气约占空气体积的
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①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理；
②实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理；
③冷却后打开止水夹能测定的准确，合理；
④教室内由于学生多，消耗较多的氧气，故不能准确反映出空气中的氧气含量，不合理；
故填：氧气约占空气体积的
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（4）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；从b管中出来的气体是经过浓硫酸干燥的气体，故导管b应连接病人吸氧气的塑胶管；故填：浓硫酸；b；
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，气球变大，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强变大，气球变小，故填：先变大再变小，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
点评：本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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（5分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
A、洗气瓶 
（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管 ▲ （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管。
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（2）B实验中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（3）C实验中烧杯C的作用是 ▲ 。
（4）D实验说明氧气的体积约占空气的 ▲ ，下列操作不妥的是 ▲ 。
①实验前检查装置气密性 ②实验前未夹紧止水夹
③冷却至室温后再打开止水夹 ④红磷足量
（5）E实验的现象为 ▲ ，发生的反应表达式为 ▲ （用化学式表示）。
（6）F实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先 ▲ ，后 ▲ 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）
