题目内容
【题目】将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算(1)生成氧气的质量是多少？(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是多少?
【答案】略
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量。(1)生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g；
(2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
答：(1)生成氧气的质量是9.6g；(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
练习册系列答案
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【题目】一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 | CO2 | O2 | H2O | W |
反应前质量（g） | 6 | 58 | 5 | 23 |
反应后质量（g） | X | 10 | 32 | 0 |
A. 该反应属于化合反应
B. W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D. X的值为44