题目内容
【题目】为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,某小组的学生将要进行以下几个实验:
(1)实验一:此方案不可行,原因是_________________________________;
(2)实验二:取少量Ca(OH)2固体与过量的稀盐酸混合,观察现象,该实验仍不可行。经过讨论后,如图所示的改进使实验成功,即常温下向实验二的另一支试管中加入____________________,对比观察固体是否全部消失;
(3)实验三:该方案可行,反应的化学方程式是___________________________;
(4)为达到同样的目的,还可以向一定量的Ca(OH)2溶液中,加入过量的稀盐酸后滴加硫酸铜溶液,可观察到__________________________________________。
【答案】 稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象 5ml蒸馏水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 无明显现象(无蓝色沉淀生成)
【解析】点睛∶本题主要考查验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。
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【题目】下列实验方案设计不合理的是( )
选项 | 实验内容 | 操作或所用试剂 |
A | 鉴别硬水和软水 | 加肥皂水 |
B | 鉴别硫酸铵和硫酸钾 | 加熟石灰,混合研磨 |
C | 除去CO2中混有的HCl | 通入足量的NaOH溶液 |
D | 除去氯化钾中的二氧化锰 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
1 | 2 | 3 | |
合金质量/g | 25 | 25 | 50 |
稀H2SO4的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成H2的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
⑴从上表数据分析,当所取黄铜合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
⑵反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少?