题目内容
【题目】某化学活动小组探究金属的反应规律．在室温条件下进行如图所示实验． 
（1）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为 ．
（2）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是；
（3）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ．
（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．
【答案】
（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
（3）因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
（4）等于
【解析】解：（1）试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，（2）因为镁比铁活泼，所以分别于等质量、等质量分数的稀硫酸反应时，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．（3）如图1所示实验的目的是：比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度；因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．（4）若镁和铁均过量，则装置甲中产生的H2的质量等于装置乙中产生的H2质量．所以答案是：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．（3）因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．（4）等于．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
