题目内容

【题目】小明发现某食品包装袋中有一个小袋,上面标有成分:生石灰、铁粉;作用:防潮、防氧化等字样。他想了袋内解粉末是否已失效,取少量粉末在水中充分溶解,滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知,常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4FeO,于是对粉末成分做出如下猜想:

猜想一:可能是CaCO3Fe

猜想二:可能是CaCO3Fe2O3

猜想三:可能是_____

(实验设计)小明设计了如图所示的实验:

(实验与分析)

1)向A装置中加入稀盐酸,B装置中出现浑浊现象,证明样品中含有CaCO3

2)若粉末中含有Fe,装置E中应观察到的现象是_____

(评价与反思)

上述实验中,如果将E装置去掉,是否还能验证粉末中含有Fe,请说明理由_____

【答案】CaCO3FeFe2O3 无水硫酸铜变蓝色 能,能通过D中氧化铜的颜色变化来判断

【解析】

猜想三:可能是三者的混合物,可能是CaCO3FeFe2O3。故填:CaCO3FeFe2O3

[实验与分析](2)若粉末中含有Fe,铁能与稀盐酸反应生成氢气,氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气,无水硫酸铜遇水变蓝色,则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。故填:无水硫酸铜变蓝色。

[评价与反思]氢气具有还原性,在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水,D中会观察到黑色粉末逐渐变红。故填:能,能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。

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