题目内容
【题目】小明发现某食品包装袋中有一个小袋,上面标有“成分:生石灰、铁粉;作用:防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效,取少量粉末在水中充分溶解,滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知,常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO,于是对粉末成分做出如下猜想:
猜想一:可能是CaCO3和Fe;
猜想二:可能是CaCO3和Fe2O3;
猜想三:可能是_____。
(实验设计)小明设计了如图所示的实验:
(实验与分析)
(1)向A装置中加入稀盐酸,B装置中出现浑浊现象,证明样品中含有CaCO3。
(2)若粉末中含有Fe,装置E中应观察到的现象是_____。
(评价与反思)
上述实验中,如果将E装置去掉,是否还能验证粉末中含有Fe,请说明理由_____。
【答案】CaCO3、Fe、Fe2O3 无水硫酸铜变蓝色 能,能通过D中氧化铜的颜色变化来判断
【解析】
猜想三:可能是三者的混合物,可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。故填:CaCO3、Fe、Fe2O3。
[实验与分析](2)若粉末中含有Fe,铁能与稀盐酸反应生成氢气,氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气,无水硫酸铜遇水变蓝色,则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。故填:无水硫酸铜变蓝色。
[评价与反思]氢气具有还原性,在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水,D中会观察到黑色粉末逐渐变红。故填:能,能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是该同学进行了以下探究。
(猜想)
I.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了变化;
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后_____________。
(实验)用天平称量0.2g氧化铜,取5m5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)猜想Ⅲ中,氧化铜是反应的催化剂,反应前后________。
(2)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
__________,带火星的木条复燃 | __________ | 溶液中有气泡放出 | 猜想I、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立 |
(3)步骤①的目的是_______________。
(4)步骤⑦的目的是____________。
(5)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为__________