题目内容
【题目】某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． 
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g．
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 ．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
【答案】
（1）0.5
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）解：设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得：
H2SO4 | ～ | MgSO4 | ～ | Mg |
98 | 24 | |||
70g×49% | x |
解得：x=8.4g
镁条中镁元素的质量分数是： 
×100%=84%
【解析】解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O． 故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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