题目内容

【题目】氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含杂质)进行如下实验:

(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除去不溶性杂质,操作依次是溶解、过滤。其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ,玻璃棒的作用是

②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体,操作顺序是b→ →d(填序号

a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥

③将CuSO4·5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中,观察到蓝色晶体先变为 色,最终变为 色。

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,该气体能使带火星木条复燃。结论 ,反应方程式为

②取3.2 g CuO粉末隔绝空气加强热,除产生一种无色气体外,还残留2.88 g砖红色固体则其化学式为

【答案】(1) ①漏斗 引流 ②c a ③白色 黑色(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂 2H2O2O2↑+2H2O ②Cu2O

【解析】

试题分析:步骤I的目的是除去不溶性杂质,过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流。步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体,操作顺序是b→ c a →d,CuSO4·5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中,观察到蓝色晶体先变为色,最终变为色。取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,该气体能使带火星木条复燃。结论是:CuO可加快H2O2分解的反应速率,是H2O2分解反应的催化剂,反应方程式为2H2O2 O2↑+2H2O 取3.2 g CuO粉末隔绝空气加强热,除产生一种无色气体外,还残留2.88 g砖红色固体,因为是隔绝加热,所以反应物只有一种,氧化铜,因此气体是氧气,而可能得到的另一种物质的化学式为Cu2O。

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