Question

【题目】某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。向下图A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里依次加入固体NaCl、NH4NO3、NaOH(加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平)。
（1）请你帮他们填写下表。

	A	B	C
现象
原因

（2）从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是。

Answer 1

【答案】
（1）a、b两液面持平,吸收热量等于放出热量,溶液温度不变,C液面上升、d液面下降,吸收热量大于放出热量,溶液温度降低,E液面下降、f液面上升,吸收热量小于放出热量,溶液温度升高
（2）物质溶解时通常伴随热量的变化(或温度的改变)
【解析】（1）加入氯化钠溶于水，溶液温度不变，故装置中U形管两端的液面持平；
若加入硝酸铵，溶于水后吸热，则小试管中的溶液温度降低，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降；
加入氢氧化钠固体溶于水放热的物质，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升；
（2）物质溶于水；存在吸热、放热现象．
故答案为：（1）a、b两液面持平；吸收热量等于放出热量，溶液温度不变；C液面上升、d液面下降；吸收热量大于放出热量，溶液温度降低；E液面下降、f液面上升；吸收热量小于放出热量，溶液温度升高；（2）物质溶解时通常伴随热量的变化(或温度的改变).

氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙固体溶于水由于放热使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水由于吸热使溶液温度降低．