Question

【题目】测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为 g
（2）写出上述反应的化学方程式 .
（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式
（4）该黄铜中铜的质量分数为 .
（5）将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为 .
（6）若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）

l00g9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

x 9.8g

x=6.5g

（4）35%
（5）10%
（6）254t
【解析】（1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x
x×98%=100g×9.8%
x=10g
2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 9.8g

x=6.5g
4）该黄铜中铜的质量分数为 100%=35%；
5）设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
9.8g y z

y=16.1g
z=0.2g
最终溶液中溶质的质量分数 100%=10%；6）理论上能炼制出黄铜的质量为：400t×35%÷ 100%÷70%=254t
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．