题目内容
中和反应在医药卫生和工农业上产中有着广泛的应用．图1表示盐酸和NaOH溶液发生反应过程中溶液的pH与加入溶液的质量关系．请从曲线图1中获取信息，回答下列问题：
（1）pH试纸的使用方法是
（2）实验操作是按照以上
（3）图中A点时，溶液中溶质的化学式为
（4）已知100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸能与100gNaOH溶液恰好完全反应．则：
①该NaOH溶液的溶质质量分数是
②当pH=7时，烧杯内未见固体沉淀，则所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出规范的解题步骤）
（1）pH试纸的使用方法是
撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
．（2）实验操作是按照以上
乙
乙
（甲或乙）图所示进行．（3）图中A点时，溶液中溶质的化学式为
NaOH、NaCl
NaOH、NaCl
；（4）已知100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸能与100gNaOH溶液恰好完全反应．则：
①该NaOH溶液的溶质质量分数是
8%
8%
．②当pH=7时，烧杯内未见固体沉淀，则所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出规范的解题步骤）
分析：（1）根据pH试纸的使用方法回答；
（2）根据曲线图1开始溶液的pH判断；
（3）根据向氢氧化钠溶液中加入的稀盐酸的量分析溶液中溶质；
（4）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7．根据氢氧化钠与稀盐酸的反应，由盐酸溶液中溶质的量可以出氢氧化钠、氯化钠质量，就可以进行有关计算．
（2）根据曲线图1开始溶液的pH判断；
（3）根据向氢氧化钠溶液中加入的稀盐酸的量分析溶液中溶质；
（4）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7．根据氢氧化钠与稀盐酸的反应，由盐酸溶液中溶质的量可以出氢氧化钠、氯化钠质量，就可以进行有关计算．
解答：解：（1）pH试纸的使用方法是：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；
（2）由曲线图1开始溶液的pH是大于7，说明了是向氢氧化钠的溶液中加入稀盐酸．所以，实验操作是按照以上乙图所示进行；
（3）由曲线图1可知，在图中A点时，溶液的pH大于7，说明了向氢氧化钠的溶液中加入稀盐酸的量不足，溶液中有生成的NaCl和未反应的NaOH；
（4）设100gNaOH溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5 40 58.5
100g×7.3% X y
=
解得：X=8g
=
解得：y=11.7g
①该NaOH溶液的溶质质量分数是：
×100%=8%
②得溶液的溶质质量分数是：
×100%=5.85%
故答为：（1）撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶质质量分数是5.85%．
（2）由曲线图1开始溶液的pH是大于7，说明了是向氢氧化钠的溶液中加入稀盐酸．所以，实验操作是按照以上乙图所示进行；
（3）由曲线图1可知，在图中A点时，溶液的pH大于7，说明了向氢氧化钠的溶液中加入稀盐酸的量不足，溶液中有生成的NaCl和未反应的NaOH；
（4）设100gNaOH溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5 40 58.5
100g×7.3% X y
| 36.5 |
| 40 |
| 100g×7.3% |
| X |
| 36.5 |
| 58.5 |
| 100g×7.3% |
| y |
①该NaOH溶液的溶质质量分数是：
| 8g |
| 100g |
②得溶液的溶质质量分数是：
| 11.7g |
| 100g+100g |
故答为：（1）撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶质质量分数是5.85%．
点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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