题目内容
判断下列反应能否发生，若能请写出化学方程式：
（1）铝与稀硫酸 ；
（2）银与稀盐酸 ；
（3）铁与硫酸锌 ；
（4）铜与硝酸银 ．
（1）铝与稀硫酸
（2）银与稀盐酸
（3）铁与硫酸锌
（4）铜与硝酸银
分析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，可知，排在氢前面的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：（1）由金属活动性可知，铝排在氢的前边，能与稀硫酸反应，方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（2）由金属活动性可知，银排在氢的后边，不能与稀盐酸反应；
（3）由金属活动性可知，铁排在锌的后边，不能与硫酸锌反应；
（4）由金属活动性可知，铜排在银的前边，能与硝酸银反应，方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）不反应；（3）不反应；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）由金属活动性可知，银排在氢的后边，不能与稀盐酸反应；
（3）由金属活动性可知，铁排在锌的后边，不能与硫酸锌反应；
（4）由金属活动性可知，铜排在银的前边，能与硝酸银反应，方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答为：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）不反应；（3）不反应；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
点评：解答本题的关键是熟记金属活动性顺序，理解金属活动性顺序的应用，会判断一些反应能否发生．
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