Question

【题目】某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

资料准备：

I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气在加热的条件下还原氧化铜，有三种生成物：一是金属单质，二是空气中含量最多的气体，三是相对分子质量最小的氧化物。

实验准备：

请回答：

（1）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____（填序号）。

（2）装置A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置B观察到的现象_____，其反应的化学方程式为_____；装置E的作用_____。

（4）若将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变_____色。

（5）若实验室用一氧化碳还原氧化铜，应选上述装置_____（填序号）与下列图1中的_____装置连接，则该装置玻璃管内发生反应的化学方程式是_____，实验时要先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO，应选择图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中的装置_____（填序号）最合适。

Answer 1

【答案】A.D.B.D.E Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 黑色氧化铜逐渐变成红色 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收氨气，防止污染环境 蓝 B 澄清石灰水 CuO+COCu+CO2 ③

【解析】

（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，反应后有水生成，故要用D装置吸收水，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要用D装置验证有水生成，氨气有刺激性气味，易溶于水形成氨水，需要尾气处理，所以装置A.B.D.E的正确连接顺序是：A.D.B.D.E；

（2）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

（3）氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，所以装置B观察到的现象是：黑色氧化铜逐渐变成红色，化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨气有刺激性气味，污染空气，需要尾气处理，故装置E的作用是：吸收氨气，防止污染环境；

（4）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊变蓝色；

（5）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以实验室用一氧化碳还原氧化铜，应选上述装置B与下列图1中的澄清石灰水装置连接，玻璃管内发生反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2，实验时要先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO，应选择图2中的装置③最合适。