Question

如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是

1. A.
   t₂℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解
2. B.
   0℃时，NaCl和NH₄C1两种物质的饱和溶液都升温至t₁℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
3. C.
   t₂℃时，将NH₄Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
4. D.
   NH₄Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH₄Cl

Answer 1

B
分析：A、根据t₂℃时，NaCl的溶解度考虑；B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；C、根据溶液降温后溶质是否析出考虑；D、根据NH₄Cl的溶解度受温度影响大小考虑．
解答：A、t₂℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，则50g水中最多溶解18g，所以t₂℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解，故A说法正确；
B、饱和溶液的质量分数：×100%，所以溶解度大，溶质质量分数就大，0℃时，NaCl的溶解度大于NH₄C1的溶解度，所以0℃时，NaCl的饱和溶液的质量分数大于NH₄C1的饱和溶液的质量分数，0℃时，NaCl和NH₄C1两种物质的饱和溶液都升温至t₁℃，溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是氯化钠的质量分数大于氯化铵的溶质质量分数，故B说法错误；
C、NH₄Cl溶液降温到0℃，由于没说溶液是否饱和，所以不一定有晶体析出，故C说法正确；
D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH₄Cl，故D说法正确．
故选B．
点评：解答本题的关键是要知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，要根据比较溶解度大小来比较溶质质量分数的大小．